题目内容
某课外活动小组在春游时，带回了几块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量．甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）测定的数据见下表：
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
| 所取石灰石样品的质量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
（1）样品中碳酸钙的质量分数是________．
（2）10.0g样品与足量的稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程．计算结果精确到小数点后两位）
解：（1）样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=90%；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×90% x
x=3.96g．
故答案为：（1）90%；（2）答：产生二氧化碳的质量为3.96g．
分析：（1）由图表可知，丙同学加入45g盐酸与10.0g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50g盐酸反应后剩余固体的质量相等，故可判断丙、丁反应后剩余固体1.0g即是碳酸钙中的杂质，据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式就可计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和CaCO3的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量．
点评：本题主要考查学生对完全反应的认识，以及利用化学方程式进行计算的能力．考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
×100%=90%；（2）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×90% x
x=3.96g．
故答案为：（1）90%；（2）答：产生二氧化碳的质量为3.96g．
分析：（1）由图表可知，丙同学加入45g盐酸与10.0g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50g盐酸反应后剩余固体的质量相等，故可判断丙、丁反应后剩余固体1.0g即是碳酸钙中的杂质，据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式就可计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和CaCO3的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量．
点评：本题主要考查学生对完全反应的认识，以及利用化学方程式进行计算的能力．考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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试回答：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是______．
（2）10.0g样品与足量的稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程．计算结果精确到小数点后两位）
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
| 所取石灰石样品的质量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
（1）样品中碳酸钙的质量分数是______．
（2）10.0g样品与足量的稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程．计算结果精确到小数点后两位）