题目内容
右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
①P点的含义是________；
②欲将t2℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________写两种方法）；
③t2℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量是________g．
④t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量大小关系是________填序号）．
Ⅰ．b＞a=cⅡ．a=b＞cⅢ．b＞a＞cⅣ．c＞b＞a．
t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等． 加溶剂、降温 120 Ⅳ
分析：①根据曲线中交点的含义考虑；
②根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；
③根据t2℃时 a物质的溶解度来分析是否全部溶解；
④根据t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃析出晶体的多少来分析．
解答：①曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
②由于C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以降温溶解度会变大，会由饱和溶液变为不饱和溶液，加入溶剂也会由饱和变为不饱和溶液；
③由于t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，所以80g水中最多溶解40g，所以将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量是40g+80g=120g；
④将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，由于C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以降温溶解度会变大，不会有晶体析出，溶液质量仍为100g；a和b溶解度都随温度的升高而增大，所以降温后溶解度变小，会析出晶体，由于a曲线变化的范围大，析出的晶体多，所以a溶液减少得多，所以所得三种溶液的质量大小关系是：c＞b＞a．
故答案为：①t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；②加溶剂、降温；③120；④Ⅳ．
点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了交点表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．计算溶液质量时必须根据加入的物质是否溶解来算，不溶解的不能算溶液质量．
分析：①根据曲线中交点的含义考虑；
②根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；
③根据t2℃时 a物质的溶解度来分析是否全部溶解；
④根据t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃析出晶体的多少来分析．
解答：①曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
②由于C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以降温溶解度会变大，会由饱和溶液变为不饱和溶液，加入溶剂也会由饱和变为不饱和溶液；
③由于t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，所以80g水中最多溶解40g，所以将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量是40g+80g=120g；
④将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，由于C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以降温溶解度会变大，不会有晶体析出，溶液质量仍为100g；a和b溶解度都随温度的升高而增大，所以降温后溶解度变小，会析出晶体，由于a曲线变化的范围大，析出的晶体多，所以a溶液减少得多，所以所得三种溶液的质量大小关系是：c＞b＞a．
故答案为：①t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；②加溶剂、降温；③120；④Ⅳ．
点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了交点表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．计算溶液质量时必须根据加入的物质是否溶解来算，不溶解的不能算溶液质量．
练习册系列答案
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