题目内容
18、今年3月1日我国卫生部正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化钙（CaO2）．自5月1日起，禁止在面粉中添加该物质．小明同学感到好奇，想对其进一步了解．
[查阅资料]（1）、过氧化钙粉尘对眼、鼻、喉及呼吸道有刺激性；口服刺激胃肠道，发生恶心、呕吐等；长期反复接触引起皮肤及眼部损害．
（2）过氧化钙能分别与水、二氧化碳反应．
[问题一]过氧化钙与水反应能生成氢氧化钙和氧气吗？
[实验一]将适量过氧化钙投入水中，产生无色气泡，收集后用带火星木条进行实验，结果发现木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，滴入
[问题二]过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物？[实验二]小明设计了如下实验，请你帮助他完成表格中的空白内容：
实验步骤3中发生反应的化学方程式是
[结论]过氧化钙在空气中久置生成的物质是碳酸钙．
[拓展应用]长途运输鱼苗时，在水中加入的过氧化钙用量要适度，这样做的主要目的是
[查阅资料]（1）、过氧化钙粉尘对眼、鼻、喉及呼吸道有刺激性；口服刺激胃肠道，发生恶心、呕吐等；长期反复接触引起皮肤及眼部损害．
（2）过氧化钙能分别与水、二氧化碳反应．
[问题一]过氧化钙与水反应能生成氢氧化钙和氧气吗？
[实验一]将适量过氧化钙投入水中，产生无色气泡，收集后用带火星木条进行实验，结果发现木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，滴入
酚酞
试液，发现溶液变成红色，说明过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应发生的化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
．[问题二]过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物？[实验二]小明设计了如下实验，请你帮助他完成表格中的空白内容：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 1、取在空气中久置的少量固体于试管中，加入足量水 | 未见固体明显溶解 | |
| 2、向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 | 未见明显的颜色变化 | 不存在氢氧化钙 |
| 3、向试管中滴加 稀盐酸 |
产生气泡，固体逐渐溶解 |
固体成分是碳酸钙 |
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．[结论]过氧化钙在空气中久置生成的物质是碳酸钙．
[拓展应用]长途运输鱼苗时，在水中加入的过氧化钙用量要适度，这样做的主要目的是
增加水中氧气含量，避免过量过氧化钙产生的氢氧化钙对鱼苗造成伤害
．分析：此题实质上就是几种物质的鉴别，如氧气、氢氧化钙、碳酸钙，尤其是实验二对碳酸钙的鉴别，就是利用了碳酸盐遇到酸反应会出现明显的现象产生气泡；【拓展应用】中的问题在实验一中就可以找到答案，因为过氧化钙与水可以反应产生氧气，过量了在查阅资料中已经明确说出了危害．
解答：解：
实验一：利用了2种物质的鉴别来确定生成物：能使带火星的木条复燃的气体是氧气，遇到酚酞溶液变红的说明是碱性溶液即氢氧化钙，从而就可以书写出反应的化学方程式；
实验二：探究最后物质是碳酸钙？还是氢氧化钙？还是二者混合？，通过1、2实验已经判断出不存在氢氧化钙，所以物质就是碳酸钙，碳酸钙的鉴别是利用碳酸根遇到酸反应产生二氧化碳气体这一性质来鉴别的；
[拓展应用]加入过氧化钙可以与水反应产生氧气，补充水中的含氧量，过量了会造成对鱼有危害．
故答案：
[实验一]酚酞 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
[实验二]
[拓展应用]增加水中氧气含量，避免过量过氧化钙产生的氢氧化钙对鱼苗造成伤害
实验一：利用了2种物质的鉴别来确定生成物：能使带火星的木条复燃的气体是氧气，遇到酚酞溶液变红的说明是碱性溶液即氢氧化钙，从而就可以书写出反应的化学方程式；
实验二：探究最后物质是碳酸钙？还是氢氧化钙？还是二者混合？，通过1、2实验已经判断出不存在氢氧化钙，所以物质就是碳酸钙，碳酸钙的鉴别是利用碳酸根遇到酸反应产生二氧化碳气体这一性质来鉴别的；
[拓展应用]加入过氧化钙可以与水反应产生氧气，补充水中的含氧量，过量了会造成对鱼有危害．
故答案：
[实验一]酚酞 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
[实验二]
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 1、取在空气中久置的少量固体于试管中，加入足量水 | 未见固体明显溶解 | |
| 2、向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 | 未见明显的颜色变化 | 不存在氢氧化钙 |
| 3、向试管中滴加 稀盐酸 | 产生气泡，固体逐渐溶解 | 固体成分是碳酸钙 |
点评：实验探究题在解题的时候要认真审题，尤其是[查阅资料]中出示的信息运用好，在进行实验设计上要严密合理．
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（2013?溧水县一模）2013年3月22日是第二十一届“世界水日”． 今年的主题是“水合作”．水与人类的生活和生产密切相关，国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
表示钠原子，
表示氯原子，
表示氧原子）2013年3月22日是第二十一届“世界水日”。 今年的主题是“水合作”。水与人类的生活和生产密切相关，国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准
的部分内容。
| 项目 | 标准 |
| 感官指标 | 无异味、异臭等 |
| 化学指标 | pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等 |
⑴感官指标表现的是自来水的 ▲ 性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的 pH=8时，表明自来水呈 ▲ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
右图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
⑵天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是
▲ 。
⑶硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 ▲ 来区分硬水和软水，常用 ▲ 的方法来降低水的硬度。
⑷用液氯消毒杀菌的过程中，水中残留的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是
▲ 。
⑸饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。O3中氧元素的化合价是 ▲ 。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是 ▲ 。
⑹ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
（其中， 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子）
该反应的化学方程式是 ▲ 。
2013年3月22日是第二十一届“世界水日”． 今年的主题是“水合作”．水与人类的生活和生产密切相关，国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
（1）感官指标表现的是自来水的 性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的 pH=8时，表明自来水呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ．
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度．
（4）用液氯消毒杀菌的过程中，水中残留的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 ．
（5）饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等．O3中氧元素的化合价是 ．NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是 ．
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．制取ClO2的反应过程示意图如下：
（其中，
表示钠原子，
表示氯原子，
表示氧原子）
该反应的化学方程式是 ．
| 项目 | 标准 |
| 感官指标 | 无异味、异臭等 |
| 化学指标 | pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1，游离氯≥0.3mg?L-1等 |
如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ．
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度．
（4）用液氯消毒杀菌的过程中，水中残留的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 ．
（5）饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等．O3中氧元素的化合价是 ．NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是 ．
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．制取ClO2的反应过程示意图如下：
（其中，
表示钠原子， 表示氯原子，表示氧原子）该反应的化学方程式是 ．
2013年3月22日是第二十一届“世界水日”． 今年的主题是“水合作”．水与人类的生活和生产密切相关，国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
（1）感官指标表现的是自来水的 性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的 pH=8时，表明自来水呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ．
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度．
（4）用液氯消毒杀菌的过程中，水中残留的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 ．
（5）饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等．O3中氧元素的化合价是 ．NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是 ．
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．制取ClO2的反应过程示意图如下：
（其中，
表示钠原子，
表示氯原子，
表示氧原子）
该反应的化学方程式是 ．
| 项目 | 标准 |
| 感官指标 | 无异味、异臭等 |
| 化学指标 | pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1，游离氯≥0.3mg?L-1等 |
如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ．
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度．
（4）用液氯消毒杀菌的过程中，水中残留的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 ．
（5）饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等．O3中氧元素的化合价是 ．NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是 ．
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．制取ClO2的反应过程示意图如下：
（其中，
表示钠原子， 表示氯原子，表示氧原子）该反应的化学方程式是 ．