题目内容

化学活动组同学为验证 Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，设计它们分别与稀盐酸反应的实验．
所用药品：相同溶质质量分数的稀盐酸；　大小、形状相同的Al、Fe、Cu
实验记录：
Al Fe Cu
现象　开始时几乎无气泡产生产生气泡速率慢无气泡产生
一段时间后产生气泡速率快产生气泡速率慢无气泡产生
分析与结论：
（1）铜表面始终无气泡产生的原因是；
（2）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是；
（3）上述实验证明，三种金属的活动性由强到弱依次是．
拓展与应用：
（4）判断：某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，应选用以上三种金属中的．
（5）解释：为什么不能用铁制容器盛稀盐酸（用化学方程式表示）．
反思：
（6）比较上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法是（写出所用物质即可）．

解：（1）根据金属的活动顺序表，排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快，铜排在氢的后面所以不和盐酸反应；
（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜起到保护作用；
（3）根据放出氢气的程度和快慢可知，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al＞Fe＞Cu；
（4）因为铜和酸不反应所以应建铜雕像；
（5）铁排在氢的前面可以和稀盐酸反应放出氢气；所以化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（6）还可以利用金属和盐溶液反应判断金属的活动顺序，故用Al、Cu、FeCl₂．
故答案为：（1）铜和稀盐酸不反应；（2）铝表面有致密的保护膜；（3）Al＞Fe＞Cu；（4）Cu；（5）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（6）Al、Cu、FeCl₂
分析：利用金属的活动顺序解题．排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快；排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
点评：本题主要考查金属的活动顺序表，并根据：排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，来判断金属的活动性强弱．

练习册系列答案

		Al	Fe	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速率慢	无气泡产生
现象	一段时间后	产生气泡速率快	产生气泡速率慢	无气泡产生

分析与结论：
（1）铜表面始终无气泡产生的原因是

铜和稀盐酸不反应

；
（2）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是

铝表面有致密的保护膜

；
（3）上述实验证明，三种金属的活动性由强到弱依次是

Al＞Fe＞Cu

．
拓展与应用：
（4）判断：某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，应选用以上三种金属中的

．
（5）解释：为什么不能用铁制容器盛稀盐酸（用化学方程式表示）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
反思：
（6）比较上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法是

Al、Cu、FeCl₂

（写出所用物质即可）．

26、一次探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你填写以下空白．
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应．
第一组同学设计了实验方案一：

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？

排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经完全反应了）

．
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是

氢离子和氢氧根离子结合生成水

．（从粒子的角度分析）．
（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热．
提供的实验仪器与药品：10%的盐酸．10%的氢氧化钠溶液．烧杯．温度计．玻璃棒．胶头滴管．

（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的试验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因

若盐酸过量，加入硫酸铜溶液后也无明显现象（或盐酸可能有剩余）

．为此，还需要选择

紫色石蕊试液（或锌粒．碳酸钠．氧化铜．氢氧化铜等）

（填一种试剂），再进行实验即可．

锰（Mn）是不锈钢的主要添加元素之一，某化学兴趣小组为了探究金属锰，利用学到的金属活动性顺序，该小组为了解锰与铁、铜的金属性活动顺序，进行如下探究活动：
【理论依据】通过学习金属的化学性质，他们知道，通过金属与

反应或金属与

反应可以比较金属活动性强弱．
【查阅资料】锰是一种银白色金属，化合物中Mn元素常显+2价．
【作出猜想】他们根据铁的活动性比铜强，对3种金属活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：

；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：铁＞锰＞铜
【设计实验】为了验证猜想，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：
①第一组验证猜想一，实验方案：将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；
②第二组验证猜想二，实验方案：将锰片

中，观察现象；
③第三组验证猜想三，实验方案：将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；
【实验结论】各组通过试验和交流，确认猜想一是正确的．
【解释】你认为第一组同学的实验现象应是：

；锰发生反应的化学方程式为

；第二组同学的实验现象应是：

；发生反应的化学方程式为

．
【拓展应用】为验证猜想三，你能设计的实验是

．

化学活动组同学为验证 Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，设计它们分别与稀盐酸反应的实验．
所用药品：相同溶质质量分数的稀盐酸；大小、形状相同的Al、Fe、Cu
实验记录：

		Al	Fe	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速率慢	无气泡产生
现象	一段时间后	产生气泡速率快	产生气泡速率慢	无气泡产生

分析与结论：
（1）铜表面始终无气泡产生的原因是______；
（2）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是______；
（3）上述实验证明，三种金属的活动性由强到弱依次是______．
拓展与应用：
（4）判断：某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，应选用以上三种金属中的______．
（5）解释：为什么不能用铁制容器盛稀盐酸（用化学方程式表示）______．
反思：
（6）比较上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法是______（写出所用物质即可）．

		Al	Fe	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速率慢	无气泡产生
现象	一段时间后	产生气泡速率快	产生气泡速率慢	无气泡产生

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