题目内容
【题目】实验室有一瓶含有硫酸的废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的溶质质量分数.小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为16.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为56.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去掉铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为66.8g.
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式: .
(2)反应中产生的气体的质量是 g.
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).
(4)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是 .
【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(2)0.2;
(3)该废液中硫酸的质量分数是24.5%;(4)偏小,硫酸与铁锈反应.
【解析】(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式是:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(2)完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为:56.2g+10.8g﹣66.8g=0.2g;
(3)设与铁反应的硫酸的质量为x,
烧杯中稀硫酸废液的质量为:56.2g﹣16.2g=40g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g
该废液中硫酸的质量分数=100%=24.5%
(4)由于硫酸与铁锈的反应,如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是偏小.
【题目】已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 |
(1)依据上表数据,绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图,图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 (填“A”或“B”).
(2)图中两溶解度曲线相交于M点,此点表示的意义是 .
(3)40℃时,把50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”.请你答出“冬天捞碱”的道理 .