题目内容

(1)用石蕊染成紫色的干燥纸花,进行如下操作,能够观察到纸花变红的是   

(2)下列A、B是探究物质性质的实验:

二氧化碳是否可以溶于水,很难直接观察到现象,可以通过A中塑料瓶    的变化来间接感知.同样,研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热,可利用密闭的广口瓶内    的变化引起U形管内水位的变化,若   (填a或b)处的水位升高,则是放热.
(3)一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成,某学校科学小组为确定其成分,取少量该黑色粉末于烧杯中,加入过量稀硫酸,充分搅拌后观察.下表是实验中可能出现的现象与对应结论,请你填写下表中空白处的相关内容:
现象
结论
                             
含CuO、C
溶液颜色无明显变化,有黑色不溶物
只含      
 
通过实验及分析,确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物,为了进一步探究它们的性质,探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验:

①试管a中的化学方程式为                           
②氧化铜和碳反应属于    反应.(填基本反应类型)
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是                       
(1)D;
(2)变瘪;  气压(或温度);   b;
(3)溶液呈蓝色,有黑色不溶物;       C;
①C+2CuO 2Cu+CO2↑;
②置换;
③b中的导管口不再产生气泡(合理即可).

试题分析:(1)A、石灰水可使石蕊变蓝,故不符合题意;
B、石蕊试液喷水显中性,中性溶液中石蕊不变色,依然是紫色,故不符合题意;
C、二氧化碳不能使石蕊变红,故不符合题意;
D、二氧化碳可与水反应生成碳酸,碳酸可使石蕊变红,符合题意;
(2)向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入水,若塑料瓶变瘪,则说明二氧化碳可溶于水,瓶内气体减少导致气压减小;气体具有热胀冷缩的性质,若氢氧化钠溶于水放热,则瓶内温度升高,气体膨胀,气压变大,U型管内a处水位下降,b处水位上升;
(3)取少量该黑色粉末于烧杯中,加入过量稀硫酸,若粉末中含有CuO、C,则烧杯内氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液,溶液变蓝,碳与硫酸不反应,所以烧杯内还会有黑色不溶物;若溶液颜色无变化,有黑色不溶物,说明黑色粉末中无氧化铜,只有碳;
①碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳,方程式是C+2CuO 2Cu+CO2↑;
②该反应是由单质﹣﹣C,和化合物CuO,生成另一种单质Cu,化合物CO2,符合置换反应的特点,属于置换反应;
③该反应生成二氧化碳,所以可据b中导管口是否产生气泡判断是否完全反应
点评:了解二氧化碳的性质、指示剂的变色情况、碳和氧化铜反应实验等知识,才能结合题意正确分析解答.
练习册系列答案
相关题目
探究(1):碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打,常用于食品和医学工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热,发现有气泡,同时还剩余白色固体.他们对白色固体进行探究.
【提出问题】这白色固体是什么?
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体.
【提出猜想】
猜想1:白色固体是碳酸钠,
猜想2:白色固体是氢氧化钠
猜想3:白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分,进行了如下实验,请填写下表:
实验方案
实验现象
结论
步骤一:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量的中性氯化钙溶液,过滤.
产生白色沉淀
猜想1成立
步骤二:取滤液少许,往滤液中滴入:①     
             
【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③                             
探究2:某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性
【提出猜想】
猜想1:钠先与水反应生成氢气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
猜想2:钠先与水反应生成某气体和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
【实验探究】
实验一:同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来;
实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.
【实验总结】
①两个猜想中的“某碱”是      ,猜想2中生成的气体是        
②水与金属钠反应的化学方程式                               
③请你判断猜想    成立.
闽东毗邻东海,海洋资源十分丰富.从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下:

某兴趣小组进行如下实验:
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一:用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止.称量剩下的粗盐质量为1.4g
步骤二:经过过滤、蒸发,得到3.2g精盐.
(1)计算精盐的产率         (保留一位小数).
(2)该小组测得的产率偏低,可能的原因是        
A.溶解时未充分搅拌
B.蒸发时水分未蒸干
C.蒸发时盐粒溅出蒸发皿
(3)步骤一、二的部分操作如图所示,其中错误的是         (填字母序号).

【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽,溶液中是否含有CaCl2
[查阅资料]有关物质的溶解性表(20℃)
    阴离子
阳离子
OH

Ca2+


Mg2+


[进行实验]请你与他们共同完成,并回答所给的问题:
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一:取一定量的氯化钠溶液于试管中,加入适量的NaOH溶液
无明显现象
说明MgCl2      (填“已”或“未”)除尽
步骤二:往步骤一所得溶液中加入适量的      溶液
产生白色沉淀
说明溶液中含有CaCl2
[拓展思维]
(1)工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐,采用风吹日晒蒸发溶剂的方法,而不是采用降低溶液温度的方法,原因是                                
(2)写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式                          
某些食品的包装袋内,放有装有白色固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性,你认为该滤液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3
他查阅有关资料得知:
CaO是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是                   
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案,请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置;
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
 
上层清液呈现    
 
白色固体中一定含有
氢氧化钙
 
另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸
 
                   
 
 
 
白色固体中一定含有碳酸钙
 
【总结反思】
(1)只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因                                           
(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验:                     
                                                                        

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