题目内容
【题目】将10mL98%浓硫酸(密度为1.82g/mL)中加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):
(1)10mL98%的浓硫酸中含g H2SO4 . (不需要写出计算过程)
(2)列式计算消耗金属锌的质量.
【答案】
(1)17.8
(2)解:所取的稀释后的稀硫酸中硫酸的质量为:17.8g÷ =1.78g
设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x.
Zn+ | H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
65 | 98 |
x | 1.78g |
解得:x=1.2g
答:消耗金属锌的质量为1.2g.
【解析】解:①10mL98%的浓硫酸中含硫酸的质量为:10mL×1.82g/mL×98%=17.8g;
①根据溶液的溶质的质量分数可以求算出浓硫酸中的溶质.②根据硫酸的质量结合化学方程式来求算出金属锌的质量.
练习册系列答案
相关题目