题目内容
一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）
展开了探究活动．
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
| 探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
| 除尽溶液中的CO32- | ①：取少量溶液于试管中，滴加足量的 | 有白色沉淀产生 |
| 证明溶液中尚存NaOH | ②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 |
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应
考点：缺失标签的药品成分的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，写出反应的方程式；
（2）
①根据碳酸钠和稀盐酸反应有气泡生成，即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O解答；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，酚酞遇碱变红色，如果溶液中尚存NaOH，那么在少量NaOH溶液中加入足量CaCl2溶液后再加酚酞试液则既产生白色沉淀又变红色，如果溶液中不存在NaOH，加入足量CaCl2溶液后就除尽了CO32-既没有了氢氧化钠也没有了碳酸钠只产生白色沉淀再加酚酞试液不变色．
（3）NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3 所以应于空气隔绝．
（2）
①根据碳酸钠和稀盐酸反应有气泡生成，即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O解答；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，酚酞遇碱变红色，如果溶液中尚存NaOH，那么在少量NaOH溶液中加入足量CaCl2溶液后再加酚酞试液则既产生白色沉淀又变红色，如果溶液中不存在NaOH，加入足量CaCl2溶液后就除尽了CO32-既没有了氢氧化钠也没有了碳酸钠只产生白色沉淀再加酚酞试液不变色．
（3）NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3 所以应于空气隔绝．
解答：解：
（1）由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）①验证氢氧化钠是否变质只看是否有碳酸钠存在即可，由于碳酸钠和稀盐酸反应有气泡生成，故答案为：稀盐酸
②由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在；
（3）NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3 而变质，故答案为：密封
答案：
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）
①稀盐酸
②
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）密封
（1）由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）①验证氢氧化钠是否变质只看是否有碳酸钠存在即可，由于碳酸钠和稀盐酸反应有气泡生成，故答案为：稀盐酸
②由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在；
| 探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
| 除尽溶液中的CO32- | ①：取少量溶液于试管中，滴加足量的 氯化钙溶液试剂 | 有白色沉淀产生 |
| 证明溶液中尚存NaOH | ②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 | 氯化钙溶液 |
答案：
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）
①稀盐酸
②
| 探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
| 除尽溶液中的CO32- | ①：取少量溶液于试管中，滴加足量的 氯化钙溶液试剂 | 有白色沉淀产生 |
| 证明溶液中尚存NaOH | ②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 | 氯化钙溶液 |
（3）密封
点评：主要考查了氢氧化钠的变质及氢氧化钠和碳酸钠的有关的化学性质，培养学生解决问题的能力．
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