题目内容

(2012?门头沟区二模)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质).为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验:取废液10kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液.所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl):
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到
15
15
kg时,废液恰好处理完
(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液).
(2)计算废液中氯化钙的质量分数.
分析:(1)由图示可知,当碳酸钠溶液质量加到15kg时,pH=7,然后又上升,说明此时恰好将废液处理完;
(2)根据图象可知:当碳酸钠溶液质量加到10kg时,废液中的盐酸恰好处理完;10kg和15kg之间PH值不变,说明有5kg碳酸钠溶液与氯化钙恰好完全反应,根据碳酸钠的质量求氯化钙的质量,最后根据质量分数公式求溶液中氯化钙的质量分数.
解答:解:(1)氯化钠溶液显中性,由图示可知,当碳酸钠溶液质量加到15kg时,pH=7,然后又上升,说明此时恰好将废液处理完;
故答案为:15;
(2)由图象可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为:15kg-10kg=5kg,所含碳酸钠的质量是5kg×21.2%=1.06kg
设废液中氯化钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106      111
1.06kg    x
 
106
1.06kg
=
111
x
       
        x=1.11kg
原废液中氯化钙的质量分数为
1.11kg
10kg
×100%=11.1%
答:废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%.
点评:本题考查了根据化学方程式的计算,属于图象型计算题,也是质量分数和化学方程式的综合应用,是中考计算题中经常出现的题型.
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