题目内容
【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
（1）反应生成气体的质量为g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【答案】
（1）4.4g
（2）解：设生成的Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 | ||
x | 4.4g |
解得x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数是 ：10.6g÷11.4g=93.0%
答：反应后溶液中NaCl的质量分数为93.0%
【解析】（1）反应生成二氧化碳质量为：11.4g+73g-80g=4.4g，
故答案为：4.4
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面否计算和判断.
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