题目内容
（2013?东城区一模）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9：20时，其催化活性最大．以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑．试计算应向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量．
| ||
分析：分析题意可知当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，所以可根据反应结束后生成的FeO的质量和剩余Fe2O3的质量之比为9：20建立等式．
所以解题思路就是设出木炭的质量，根据化学方程式求出生成的FeO的质量和剩余的Fe2O3质量即可解答．
所以解题思路就是设出木炭的质量，根据化学方程式求出生成的FeO的质量和剩余的Fe2O3质量即可解答．
解答：解：设需加入木炭粉的质量是x 参加反应的Fe2O3的质量为y，生成FeO的质量为z
2Fe2O3 +C
4FeO十CO2↑
320 12 288
y x z
=
=
y=
z=
剩余Fe2O3的质量为：160g-
=
根据题意得：
=
解得：x=2g
答：需加入木炭粉2g．
2Fe2O3 +C
| ||
320 12 288
y x z
| 320 |
| y |
| 12 |
| x |
| 288 |
| z |
y=
| 320x |
| 12 |
| 288x |
| 12 |
剩余Fe2O3的质量为：160g-
| 320x |
| 12 |
| 160g×12-320x |
| 12 |
根据题意得：
| ||
|
| 9 |
| 20 |
解得：x=2g
答：需加入木炭粉2g．
点评：解答本题的难点在于确定480gFe2O3粉末应转化为FeO的质量，因此可通过化学方程式首先确定反应中两物质的质量关系，然后再利用最佳质量比解决需要生成FeO的质量．
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