Question

【题目】（3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气(NH3)除去。反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2O。若反应后得到56gN2，理论上消耗氨气多少克?

Answer 1

【答案】34g

【解析】

试题分析：设：消耗氨气的质量为x。

2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2O

3456

x56g

34/x=56/56g

x=34g

答：消耗氨气的质量为34g。