题目内容

钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图:
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是___________________。
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是___________。D装置中浓硫酸的作用是_____________。
(3)E装置中的实验现象是____________________。
(4)F装置的作用是_____________、______________。
实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)实验装置如下图:
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中。实验后老师作了如下提示:实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式________________。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的___________(填“氧化”或“还原”)性。实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与________的反应相似。
实验一:
(1)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
(2)证明二氧化碳已被完全吸收;干燥一氧化碳气体
(3)红色粉末变成黑色
(4)证明反应生成了二氧化碳;尾气处理
实验二:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;还原
【实验方案】实验1:红
实验2:无;镁与氧化铜能发生置换反应
【反思拓展】盐溶液
练习册系列答案
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