题目内容
24、复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个实验．
探究1：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和．
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2）验证：
写出 （2）中涉及的化学方程式
探究2：研究常见物质制取
甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!”
乙同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如下实验：
丙同学认为乙的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是
丙同学设计了另一个实验：
我认为：显然丙同学的实验可靠性比甲、乙的实验好，原因是
探究1：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和．
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2）验证：
写出 （2）中涉及的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．探究2：研究常见物质制取
氢氧化钙和碳酸钠溶液
制取氢氧化钠溶液．甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!”
乙同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如下实验：
丙同学认为乙的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是
碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红色
．丙同学设计了另一个实验：
我认为：显然丙同学的实验可靠性比甲、乙的实验好，原因是
排除了干扰因素
．分析：（2）验证：根据硫酸显酸性，会与金属、金属氧化物、盐等发生反应进行分析，
根据（2）中的反应物、生成物结合反应原理书写方程式，
探究2：根据甲同学的叙述和复分解反应的原理进行分析，
丙同学：根据只要溶液显碱性就会使酚酞变红进行分析，
我认为：根据甲乙实验的中需要考虑的因素进行分析．
根据（2）中的反应物、生成物结合反应原理书写方程式，
探究2：根据甲同学的叙述和复分解反应的原理进行分析，
丙同学：根据只要溶液显碱性就会使酚酞变红进行分析，
我认为：根据甲乙实验的中需要考虑的因素进行分析．
解答：解：（2）硫酸具有酸性，可以和活泼金属、盐、金属氧化物等物质反应，
锌粒和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
探究2：根据“甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!””，可以知道该反应是用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠的，故答案为：氢氧化钙和碳酸钠溶液，
丙同学：只要是碱性的溶液就是使无色酚酞变成红色，反应后的溶液中除了氢氧化钠外，也可能有碳酸钠，都显碱性，故答案为：碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红色，
实验：加入试剂屏蔽碳酸钠，排除碳酸钠的干扰，将碳酸钠转化为沉淀就行了，
我认为：乙同学的实验复杂，也存在碳酸钠的干扰因素，故答案为：排除了干扰因素，
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 去少量反应后的溶液与试管中，加入锌粒 | 有气泡产生， | 证明研究结论正确 |
探究2：根据“甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!””，可以知道该反应是用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠的，故答案为：氢氧化钙和碳酸钠溶液，
丙同学：只要是碱性的溶液就是使无色酚酞变成红色，反应后的溶液中除了氢氧化钠外，也可能有碳酸钠，都显碱性，故答案为：碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红色，
实验：加入试剂屏蔽碳酸钠，排除碳酸钠的干扰，将碳酸钠转化为沉淀就行了，
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量样品于试管中，加入氯化钡溶液，过滤，在滤液中滴入无色的酚酞， | 生成白色沉淀，无色酚酞变红 | 无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
点评：此类题的起点较高，落点低，阅读量大，实际的解答不难，主要从心理上考查学生的临场能力．
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