Question

（10分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）镁条在空气中燃烧 _____________________________，点燃镁条时使用的夹持仪器是________。
（2）实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气______________________________________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为____________。（计算结果精确到0.1%）
（3）将铁丝放入硫酸铜溶液中__________________________________，铁丝表面产生______色的固体。
（4）水通电分解_______________________，正极产生的气体与负极产生的气体的质量之比为_______。
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物____________________，一氧化二氮中氮元素的化合价为________。

Answer 1

（1）2Mg + O₂^点燃 2MgO  坩埚钳
          （2） 2H₂O₂^MnO2 2H₂O+ O₂↑     10.8%    （3） Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄    红
（4）2H₂O ^通电 2H₂↑+ O₂ ↑   8:1      （5）NH₄NO₃撞击N₂O+2H₂O   +1

试题分析：（1） 镁条在空气中燃烧的化学方程式：2Mg + O₂^点燃 2MgO，点燃镁条时使用的夹持仪器是坩埚钳
（2） 实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的化学方程式：2H₂O₂^MnO2 2H₂O+ O₂↑，6%的过氧化氢溶液，含94%的水，所以氢元素的质量分数为应将这两种物质中的氢元素都算进去，所以6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=6%×2/34×100%+94%×2/18×100%=10.8%
（3） 由于铁的活动性比铜强，所以将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，方程式为：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄，故铁丝表面产生红色的固体
（4）水通电分解的化学方程式：2H₂O ^通电 2H₂↑+ O₂ ↑，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故两者质量之比为8:1
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物的方程式：NH₄NO₃撞击₂O+2H₂O，根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，而氧元素的化合价为-2，所以一氧化二氮中氮元素的化合价为+1