Question

下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图．

请回答下列问题：
（1）l～18号元素中属于稀有气体元素的有

He、Ne、Ar

（填元素符号）．
（2）He和Be元素的原子最外层均有2个电子，它们的化学性质是否相似？

不相似

．（填“相似”或“不相似”）．
（3）某元素的原子序数为16，它在化学反应中一般易

得到

电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为

Al₂S₃

．

Answer 1

分析：（1）根据最外层电子数可分析稀有气体元素；
（2）根据原子结构来分析它们的性质是否相似；
（3）利用原子结构中的最外层电子数来分析其性质，地壳中含量最多的金属元素为铝元素，利用最外层电子数来分析其化合价，然后书写化学式．

解答：解：（1）因有一个电子层时，电子数为2即为稳定结构，则He为稀有气体，有两个以上电子层时，最外层电子数为8的为稳定结构，由图可知则Ne、Ar为稀有气体，故答案为：He、Ne、Ar；
（2）因因He有一个电子层，则最外层电子数是2为稳定结构，化学性质稳定，但Be元素的原子有两个电子层，最外层电子数是2，则容易失去2个电子而满足稳定结构，化学性质较活泼，则它们的性质不相似，故答案为：不相似；
（3）因元素的原子序数为16的是S元素，其最外层电子数为6，则容易得到2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，在化合物中化合价为-2价，而地壳中含量最多的金属元素为铝元素，其最外层电子数为3，容易失去最外层电子而满足最外层8电子的稳定结构，再化合物中的化合价为+3价，则

+3

Al

-2

S

，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化合价相互交叉，可得化学式为Al₂S₃，故答案为：Al₂S₃．

点评：本题考查学生利用图中的最外层电子数来分析元素，并利用最外层电子数来分析性质，能利用化合价来书写物质的化学式，注重了化学用语的训练．