题目内容

下列实验对应的图像正确的是

C
分析:根据物质间的反应进行分析,在金属活动性顺序中,镁在铝的前面,与酸反应的速率比铝快,氢氧化钠的pH大于7,加水稀释其pH变小,但不会小于等于7,盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水.
解答:解:
A、等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,铝生成的氢气质量大于镁,在金属活动性顺序中,镁在铝的前面,与酸反应的速率比铝快,在坐标中,斜线越陡,反应的速率越快,故A错误;
B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠的pH大于7,最后溶液的pH会大于7,故B错误;
C、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水,所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应,无沉淀生成,当盐酸消耗尽,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,故C正确;
D、氢氧化钠的pH大于7,加水稀释其pH变小,但不会小于等于7,故D错误.
故选C.
练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。

(1) 在甲实验过程中,插入一支温度计来测量溶液的温度时,随着稀盐酸的不断滴入,
溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是                        
写出该反应的化学方程式                         
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是                         
反应的化学方程式                         
(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,看到有
气泡出现,最终废液呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:指示剂、水和        
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为:只有碳酸钠(提示:碳酸钠水溶液PH﹥7);小亮认为:只有氢氧化钠。
你认为还可能是                     
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上
层清液于试管中,
加入过量氯化钙
溶液,静置。
①没有白色沉淀,溶液呈红色。
          的猜想正确。
②有白色沉淀,溶液由红色变
为无色
          的猜想正确。
                        
你的猜想正确。
(4)在甲实验中,如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时,此时溶液的颜色恰好
由红色变为无色,试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(提示:氢氧化钠溶液的密度为1g/ml)

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