Question

（2008?云南）某固体混合物M，可能含有Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、NaOH中的一种或几种，某同学为确定固体混合物M的可能组成，设计了下列实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）混合物M中一定不含

NaOH

，一定含

Na₂SO₄

．
（2）上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl，原因是

在滴加BaCl₂溶液时引入了Cl^-

如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤是

重新取样、加水溶解、滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，静置后取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则混合物M中肯定含NaCl，反之则不含

．

Answer 1

分析：解决本题熟悉酸碱盐间的反应规律是关键，要知道酚酞遇碱变红色，在解答本题时要注意除了题干中的物质，在实验过程中添加的物质是否会对实验现象有干扰也要考虑到，也就是在加入氯化钡溶液时，引入了Cl^-会对实验现象产生干扰．

解答：解：（1）向试样一中滴加酚酞后溶液依然是无色，说明在混合物中不存在氢氧化钠，因为氢氧化钠溶液呈碱性，可以是酚酞变红色，向试样二中加入氯化钡后产生了白色沉淀，根据题给的物质我们可以判断出只有硫酸钠才能够和氯化钡反应生成白色沉淀，所发生的反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄ ↓+2HCl；
所以该题的答案为：NaOH；Na₂SO₄；
（2）由于我们向试样二中滴加的是BaCl₂溶液，在BaCl₂溶液存在着与所给物质中的NaCl含有相同的Cl^-，所以再滴加AgNO₃溶液，就不知道这里的Cl^- 来自于哪种物质了，所以要判断是不是存在着氯化钠这种物质，在实验过程中就不能引入Cl^-，这时我们可以用Ba（NO₃）₂溶液来代替BaCl₂溶液，把硫酸钠反应完全后，再来检验氯化钠的存在．
故本题答案为：在滴加BaCl₂溶液时引入了Cl^-；重新取样、加水溶解、滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，静置后取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则混合物M中肯定含NaCl，反之则不含．

点评：本题主要涉及是酸碱盐的区分与鉴别，要求学生熟练的掌握Cl^-的检验方法．