Question

将6g含杂质的铁屑溶于足量的稀硫酸中，共生成0.2g氢气（杂质不与酸反应）．计算：
（1）铁屑中铁的质量分数是

93.3%

？（结果保留0.1%）
（2）反应能产生多少克硫酸亚铁？

Answer 1

分析：（1）由生成氢气的质量根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出废铁屑中铁的质量分数；
（2）由生成氢气的质量根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出硫酸亚铁的质量．

解答：解：（1）设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x         y   0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

解得：x=5.6g   y=15.2g
所以铁屑中铁的质量分数为：

5.6g

6g

×100%=93.3%
答：反应能产生15.2克硫酸亚铁．
故答案为：（1）93.3%；
（2）15.2g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．