[题目]向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸.有关分析错误的是 ( )A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数碱性；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。选D

练习册系列答案

实验Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸。

（1）计算：需要浓硫酸的质量___________g，约8.2mL；需要水的体积为__________mL。

（2）量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8％。（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）稀释

（4）装瓶贴标签：请填写下面的标签。_________

实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）产生氢气的质量为___________g；

（2）样品中铜的质量分数_______；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______（计算结果精确到0.1%）。

【题目】铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．

（1）铁锅含有合金单质__（写化学式），含有的有机合成材料是__．

（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是__．

（3）铝锅轻便、耐用，其原因是__、__．

（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是__．

【题目】下列仪器中，可以用于直接加热的是：（）

①集气瓶 ②蒸发皿 ③烧杯 ④量筒 ⑤试管

A. ①② B. ②⑤ C. ③④ D. ②③⑤

【题目】完成下列基础的学生实验。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a___________；b___________。

（2）写出实验室用加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式______________；若用加热高锰酸钾制取氧气，也可选用的发生装置是_________（填字母），只是要在试管口加一团棉花，实验时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是________________。

（3）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________________，可选用的收集装置是___________（填字母）。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是_________（填字母）。

（4）实验室制取气体时要注意的是：

①选择适当的反应，包括___________和___________；

②选择合适的_________________________________；

③需验证所制得的气体。

【题目】如图是实验室常用装置．请据图回答：

（1）写出仪器①的名称________．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质是___________________；

（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是________（填序号），反应的化学方程式为_________________________________________；

（3）若选择A装置制取氧气，则对应的反应方程式为_______________________；

（4）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管按气流方向连接的正确顺序是________（填序号）．

A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a．

【题目】下列属于化学变化的是（）

A．浊液过滤 B．冷却结晶 C．雕石成像 D．铁锅生锈

【题目】实验创新是中学生最为重要的科学素养，以下是化学兴趣小组的同学在学习“二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气实验”后，对实验的创新设计．

【实验一】：设计新的实验装置实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡中，再用药匙取0.2g MnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象；

（1）可观察到带火星的棒香立即____________；

（2）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是________（填序号）A．实验所用的仪器、材料及药品均易得到

B．实验室用的药品用量太大

C．反应速度太慢，耽误时间

D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强

【实验二】：寻找新的催化剂

【实验探究】

实验步骤	实验现象
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B　两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃．B试管中无明显现象．
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃．
Ⅲ．将试验II中的剩余物进行_______、洗涤、干燥，称量．	所的固体质量为ag
IV．分别量取5ml5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．

【实验结论】

（1）实验Ⅱ可以证明：__________________，再结合实验I和Ⅲ的结论可以证明氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂。

（2）写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢分解的符号表达式：_________________

【实验评价】

（1）设计实验IV的目的是_____________________；

（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：____________________．

【实验拓展】查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是_________

A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行

D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．

【题目】某兴趣小组根据实验室提供的装置进行了氧气的制备实验，

（1）工业制氧气是________（填“物理”或“化学”）变化

（2）甲同学应选取的试剂是二氧化锰和_________（填名称），二氧化锰固体在反应中起_________作用，写出该反应的文字表达式______________________；

（3）二氧化锰固体应该从_________加入；

（4）实验前，甲同学先向仪器a中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器a活塞，观察水槽中导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是___________。

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