Question

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X	26	2	12

1. A.
   该变化的基本反应类型是分解反应
2. B.
   反应后物质M的质量为l3g
3. C.
   反应中N、P的质量比为26：12
4. D.
   物质Q可能是该反应的催化剂

Answer 1

AC
分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．反应后质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．
解答：P质量反应后减少属于反应物，并且参加反应的质量为：32g-12g=20g，Q质量反应后不变，可能是催化剂，N质量反应后增加了，是生成物，生成的质量为26g-1g=25g，所以M必须是反应物，参加反应的质量：25g-20g=5g，又因为原来的质量为18g，所以X=18g-5g=13g．因为反应物是两种，生成物是一种，所以为化合反应．反应中N、P的质量比为25g：20g═5：4，所以AC都不对．
故选AC．
点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．