题目内容
（1）用化学用语表示：
①空气中含量最多的气体是________；
②3个铁离子________；
③可以用来改良酸性土壤的碱是________；
④胃液中的酸是________．
（2）2010年3月12日，茂名热电厂1，2号冷却塔成功爆破．有一种炸药叫三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C3H5N3O9
12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，
①X的化学式是________．
②推断X的化学式的依据是________．
解：（1）①空气中含量最多的气体是氮气，占78%；
②铁离子是失去两个最外层电子和一个次外层电子得到的，带三个单位正电荷，用3+表示，标在元素符号右上角，表示为：Fe3+，3个铁离子就是3Fe3+；
③氢氧化钙（Ca（OH）2）具有碱的通性，是一种强碱．氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小．这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用．农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构．
④胃液中的酸是盐酸（HCl）；
（2）根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：（4×3-12）÷6=0，应含有H的个数为：（4×5-10×2）÷6=0，应含有N的个数为：4×3÷6=2，应含有O的个数为：（4×9-12×2-10-2）÷6=0．故X的化学式为：N2．
故答案为：（1）①N2；②3Fe3+；③Ca（OH）2；④HCl；（2）①N2；②质量守恒定律．
分析：（1）①根据空气的成分解答本题；②根据离子的形成原理与化学符号的含义分析解答；
③改良土壤酸性结构，需要有碱中和，但腐蚀性和碱性不能太大，否则会破坏土壤结构，成为碱性土壤；
④胃液中的酸是盐酸；
（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
点评：本题主要考查学生正确书写原子或离子的化学式的能力，以及根据质量守恒定律推断化学式的能力．
②铁离子是失去两个最外层电子和一个次外层电子得到的，带三个单位正电荷，用3+表示，标在元素符号右上角，表示为：Fe3+，3个铁离子就是3Fe3+；
③氢氧化钙（Ca（OH）2）具有碱的通性，是一种强碱．氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小．这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用．农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构．
④胃液中的酸是盐酸（HCl）；
（2）根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：（4×3-12）÷6=0，应含有H的个数为：（4×5-10×2）÷6=0，应含有N的个数为：4×3÷6=2，应含有O的个数为：（4×9-12×2-10-2）÷6=0．故X的化学式为：N2．
故答案为：（1）①N2；②3Fe3+；③Ca（OH）2；④HCl；（2）①N2；②质量守恒定律．
分析：（1）①根据空气的成分解答本题；②根据离子的形成原理与化学符号的含义分析解答；
③改良土壤酸性结构，需要有碱中和，但腐蚀性和碱性不能太大，否则会破坏土壤结构，成为碱性土壤；
④胃液中的酸是盐酸；
（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
点评：本题主要考查学生正确书写原子或离子的化学式的能力，以及根据质量守恒定律推断化学式的能力．
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