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将10%和20%的硫酸溶液按质量比1∶1混合后,溶液中溶质的质量分数为
[ ]
A.50%
B.15%
C.12
.
5%
D.25%
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具.如图是元素周期表的一部分.
族/周期
ⅠA
0
1
1 H
氢
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
氦
4.003
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.81
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字
门捷列夫
门捷列夫
.
(2)查出碳的相对原子质量:
12.01
12.01
,写出16号元素的元素符号:
S
S
.
(3)表中不同种元素最本质的区别是
A
A
(填序号).
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同
(4)利用元素周期表,人们对元素的认识进入全新的飞跃时期.近日,俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素,则此元素的核电荷数为
118
118
.
(2005?西城区一模)将15.0g含杂质20%的硫铁矿(主要成分是含有硫、铁两种元素的化合物),高温煅烧(杂质不参加反应),充分反应后只得到二氧化硫气体和8.0g氧化铁固体.
(1)计算溶解8.0g氧化铁,需要10%的稀硫酸的质量.
(2)通过列式计算确定硫铁矿主要成分的化学式.
现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.请根据有关信息回答并计算:
硫酸(500mL)
品 名 硫酸
化学式 H
2
SO
4
相对分子质量98
密 度 1.84g/cm
3
质量分数98%
(1)硫酸由
氢
氢
元素、
硫
硫
元素、
氧
氧
元素组成,它含氧元素,它
不是
不是
(是、不是)氧化物;磷酸相对分子质量为
98
98
;你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是
硫酸和磷酸的质量相等
硫酸和磷酸的质量相等
;
(2)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
920
920
g.
(3)工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗钢铁表面的铁锈.他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
10:39
10:39
.
(4)某固体物质由氯化钠和氯化钡组成,取32.8g该固体混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系,计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量.
(5)若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时,将所得混合物过滤、洗涤,得滤液并将其稀释至200g(过程中损耗忽略不计),计算该滤液中溶质的质量分数为
氯化钠的质量分数为6%,氯化氢的质量分数为3.65%
氯化钠的质量分数为6%,氯化氢的质量分数为3.65%
.(若溶液中含有多种溶质,则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比)[注:(3)、(4)两问需写出计算过程].
(6)喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家:把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完,再将溶液蒸干得无水干燥固体126g,则同时产生的氢气质量为
2
2
g;探究中泽坤发现:用相同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、全变质(杂质都是氢氧化钙)的生石灰样品反应,需要的硫酸质量都相等,其原因是
氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙,消耗98g硫酸
氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙,消耗98g硫酸
.
将15.0g含杂质20%的硫铁矿(主要成分是含有硫、铁两种元素的化合物),高温煅烧(杂质不参加反应),充分反应后只得到二氧化硫气体和8.0g氧化铁固体.
(1)计算溶解8.0g氧化铁,需要10%的稀硫酸的质量.
(2)通过列式计算确定硫铁矿主要成分的化学式.
将15.0g含杂质20%的硫铁矿(主要成分是含有硫、铁两种元素的化合物),高温煅烧(杂质不参加反应),充分反应后只得到二氧化硫气体和8.0g氧化铁固体.
(1)计算溶解8.0g氧化铁,需要10%的稀硫酸的质量.
(2)通过列式计算确定硫铁矿主要成分的化学式.
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