题目内容
【题目】某同学用下图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。
反应前称得总质量为m1，将足量稀盐酸全部倒入烧杯，充分反应后，称得总质量为m2。
（1）m1≠m2的原因是______（用化学方程式表示）。 该反应是否遵守质量守恒定律_________（填“是”或“否”）。
（2）理论上m1和m2的差值是__________ g（忽略盐酸挥发）。
【答案】CaCO3 +2 HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ 是 4.4
【解析】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，二氧化碳逸出，故总质量减少，遵循质量守恒定律；故填：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；是；
（2）减少的质量（m1和m2的差）为生成的二氧化碳的质量，
设生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
故填：4.4。
【题目】某工厂生成了一批银戒指(银锌合金),检验部门通过化学实验来测定戒指中银的含量。先用电子秤称得戒指样品的质量是25.00克，放入烧杯中，再将稀盐酸分5次加入烧杯与样品充分反应。实验数据如下表:
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀盐酸的质量/克 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
充分反应后剩余固体的质量/克 | 24.60 | 24.20 | 23.80 | 23.70 | 23.70 |
根据上表中数据分析，完成下列问题:
（1）戒指样品中银的质量是_____克。
（2）第5次实验完毕所得混合溶液中，溶质ZnCl2的质量分数是多少?(写出计算过程，结果保持两位小数)_______
【题目】某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。实验前K1、K2 均已关闭。
实验装置 | （实验1）制取O2 | （实验2）用NaOH溶液除去 O2中混有的CO2 |
| I. 广口瓶中放入少量MnO2 II. 打开K2，从长颈漏斗加入H2O2溶液至溢出小试管 | I. 打开K1、K2，从长颈漏斗加入足量NaOH溶液至广口瓶中液面高于左侧导管口且低于小试管口 II. …… |
（1）连接仪器后，从长颈漏斗加一定量水形成液封，发现长颈漏斗中液面比广口瓶高。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明______。
（2）实验1：制取O2的化学方程式是______。
（3）实验2：
①II中操作是：从______（填“左”或“右”）侧导气管通入混合气体。
②除去CO2 的反应如下，补全该反应的化学方程式：______NaOH +______CO2=______ Na2CO3+______。
【题目】兴趣小组用如图装置探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。
（1）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：___________。实验中观 察到的现象：_________。
（2）有同学提出该方案不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，是因为：___________________。小组同学改进方案后达到了实验目的。
（3）已知15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，完成下表。
操作 | 现象 | 结论 |
_______________ | _______________ | 二氧化碳能与氢氧化钠反应 |
【题目】小鑫同学在实验室做制取氧气的实验，他取氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.0 g 放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
反应时间/min | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
剩余固体质量/g | 5.1 | 4.2 | 4.08 | 4.08 |
分析表中数据，完成下列问题：
（1）生成氧气的质量为_____g。
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？_____（写出计算过程，计算结果精确到 0.1）