题目内容

（6分）【实验探究】
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。
①溶液颜色　　　　　　；
②不断搅拌溶液至溶液颜色变成　　　　色。
酸和碱发生了中和反应
 
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的方案
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
乙同学的方案
取样，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
【实验评价】
①三个方案中只有　　　 是正确的（填“甲”、“乙”、“丙”）。
②请分析另外两个同学方案错误的原因：
一个错误的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，
另一个错误的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂       
【实验探究】（1）实验现象：① 变成红色   ②　无色。
（2）【实验评价】① 丙 ② 硫酸钠溶液也能与氯化钡反应生成白色沉淀   酚酞遇酸也不变色 
【实验反思】  Zn

试题分析：【实验探究】(1)①无色酚酞遇碱溶液变红色，遇酸溶液不变色，所以向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液，溶液颜色变红，②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液，发现溶液变为无色，可得出结论：酸和碱发生了中和反应
（2）【实验评价】①三个方案中只有丙是正确的，另外两个同学方案错误的原因，甲同学错误的原因是：因为溶液中还有生成的硫酸钠，而硫酸钠溶液也能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以无法确定是否含有硫酸，乙同学错误的原因：酚酞不仅在中性溶液中不变色，遇酸也不变色
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，实际就是抓住硫酸的化学性质，所以还可选择一种试剂活泼金属，如锌或碳酸盐
练习册系列答案
相关题目
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂．

（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：______
（2）填写表中空格：

仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液______
C____________
D____________
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______．
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：______．
实验室里制取二氧化碳气体，有下列仪器可供选用．

请你回答下列问题：
（1）制取二氧化碳气体所需的药品是______．
（2）收集二氧化碳气体的方法是______．
（3）制取并收集二氧化气体所需的仪器是（用仪器的序号回答）______．
（4）验证二氧化气体是否收集满的方法是______．
（9分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：【资料卡片】：

I、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题：
（1）操作A的名称是   ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是                    。
（3）加入较多的氯化钠的作用是                                               。
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

【实验步骤】：
①连接仪器，检查装置的气密性；
②将过碳酸钠样品(2．20g)和少许黑色粉末均匀混合后
置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；
⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；
⑥根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】：
（4）实验中，        ，则开始收集气体。
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0．32g），计算过碳酸钠样
品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为多少？[已知：Mr(2Na2CO3·3H2O2)＝314，保留到0．1%
【反思】：
（6）量筒中长导管的作用是                                   
实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：       。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。

【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：       。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是          。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理          (选填“1”或“2”）。
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是
A．营养液中可能含有硝酸钙
B．营养液中一定没有硝酸钾
C．营养液中一定含有碳酸钾
D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
(7分)实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。

装置一                         装置二
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
25mL
15mL
9mL
 
   （2）装置一和装置二中气球的位置不同，        (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是                                                        。
（3）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些?（列举两条）                               ；                               。
（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。 说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
 
 
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
(5分)实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml(密度为lg/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
请分析回答：
（1）可观察带到火星的棒香立即　                     　。
（2）写出上述实验发生的化学反应方程式　                              　。
（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是　 　。(填序号)
A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B．实验使用的药品用量太大
C．反应速度太慢，耽误时间
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强

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