Question

实验室有四瓶失去标签的白色粉末，已知他们可能是硫酸铜、碳酸钾、碳酸钙、氢氧化钾中的一种．请你设计实验把它们区别开来，并完成以下实验报告（提示：碳酸钾溶液呈碱性）．

实验操作	预期现象与结论

Answer 1

解；碳酸钙不溶于水，硫酸铜、碳酸钾、氢氧化钾三种白色粉末溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，而氢氧化钾、碳酸钾溶液都为无色；首先可把硫酸铜、碳酸钾、碳酸钙、氢氧化钾四种白色粉末溶于水，不溶解的为碳酸钙，溶液呈蓝色的为硫酸铜溶液；溶液呈无色的是氢氧化钾、碳酸钾溶液，氢氧化钾、碳酸钾溶液均呈碱性，但碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，然后可向剩余两种溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生的原白色粉末为碳酸钾，无明显现象的原白色粉末为氢氧化钾．
故答案为：

实验操作	预期现象与结论
①分别取少量四种粉末于洁净的试管中，加入足量的水 ②向剩余两种溶液中滴加稀盐酸	①不溶解的是碳酸钙，试管中溶液呈蓝色的原粉末是硫酸铜，溶液呈无色的是原粉末是氢氧化钾、碳酸钾 ②有气泡产生的原白色粉末为碳酸钾，无明显现象的原白色粉末为氢氧化钾