题目内容
【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下:
(1)合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行,该反应的文字表达式是: ,属于 (填基本反应类型)反应。
(2)生产过程中从合成塔中输出的气体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)生产过程中可重复使用的物质是 (填化学式)。
(4)下图是合成塔中发生反应的微观粒子示意图:
由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为________________;
该反应中的最小粒子是 (填写化学符号)。
【答案】(1)N2+3H22NH3化合反应(2)混合物(3)N2与H2
(4)–33.35—–252℃(5)1:3;氢原子和氮原子
【解析】
试题分析:(1)据化学方程式的书写原则,可得:N2+3H22NH3,是由两种物质生成一种物质的化合反应;(2)由图可知,最后从合成塔出来的是氨气和氢气的混合物;(3)可以重复使用的有氮气和氢气;(4)如将氨气和氢气、氮气分离,应保证氨气为液体,而氮气和氢气为气体,故温度应该控制在–33.35—–252℃之间;(5)两种反应物N2与H2的分子个数比为1:3;反应中最小的微粒是氢原子和氮原子。
【题目】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把100g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应).请计算:
序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第一次 | 25 | 14 |
第二次 | 25 | 8 |
第三次 | 25 | 2.8 |
第四次 | 25 | n |
(1)上表中n的数值为 .
(2)石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少?
(3)求反应生成的二氧化碳的质量是多少?