题目内容

【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体,充分溶解后,现象如图中1所示.
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是(填字母序号).
(2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是(选填“甲”或“乙”).
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是
(4)由图2分析,若分别将100g甲、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是(填字母序号).
A.甲、乙都是饱和溶液
B.所含溶剂质量:甲<乙
C.溶液质量:甲>乙
D.溶质质量分数:甲>乙.

【答案】
(1)B
(2)甲
(3)升高温度、加水
(4)BD
【解析】解:(1)由图1可知:20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解,可能是饱和溶液;B烧杯中加入25g有剩余固体,一定属于饱和溶液;30℃加入25g全部溶解,可能是饱和溶液;所以答案是:B;(2)由图1可知,随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加,所以在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是甲,所以答案是:甲;(3)由1可知:要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用升高温度的方法,还可以采取加水的方法;所以答案是:升高温度、加水;(4)A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大,故降低温度变为不饱和溶液,故错误; B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲<乙,降低温度溶剂的质量不变;故将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,溶剂的质量关系依然是甲<乙,故正确;C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,甲有溶质析出,溶液的质量甲<乙,故错误;
D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时,甲析出溶质,乙由于溶解度增大而无晶体析出.降低到 t1℃时,溶解度是甲=乙,但由于乙不是饱和溶液,所以其溶质的质量分数是甲>乙,正确;
故选B D
【考点精析】认真审题,首先需要了解饱和溶液和不饱和溶液(饱和与不饱和的判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解),还要掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法(饱和和不饱和的转变方法:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂)的相关知识才是答题的关键.

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