Question

【题目】铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：

（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？

（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）10克（2）7.3克（3）14.6%

【解析】

试题分析：从图示看，最后反应完全后还剩于2克的杂质，因此石灰石中碳酸钙的质量是12g﹣2g=10g；

设过程中产生的二氧化碳的质量为X，同时需要的盐酸的质量为Y。

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑

100 73 44

10g y x

列比例式得：100:10克=73：Y=44：X 解得X=4.4克 Y=7.3克

所用稀盐酸的溶质质量分数是 7.3克／50克×100%=14.6%