题目内容

【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。下列说法中,正确的是

尿素属于氮肥 尿素中CONH的原子个数比为1:1:1:2

反应前后分子的个数没有改变 生产尿素的反应中,AB的质量比为17:22

A. ①②B. ①③④C. ①②③D. ①④

【答案】D

【解析】

由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气(NH3)、B为二氧化碳(CO2)、C为尿素[CONH22]D为水(H2O),其相关的方程式为:2NH3+CO2 CONH22+H2O

①由尿素[CONH22]的化学式可知,尿素中含有农作物需要的氮元素,属于氮肥;

②由尿素的化学式可知,CONH的原子个数比为1124

③由微粒的变化可知,反应前后分子的个数发生了改变;

④由方程式2NH3+CO2 CONH22+H2O可知,生产尿素的反应中,AB的质量比为(17×2):44=1722

由以上分析可知,D正确。

故选D

练习册系列答案
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【题目】(9分)某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数.

探究过程如下:

连接实验装置并检查装置气密性.

向装置中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应)

装置中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g

该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数.

甲同学利用装置中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L

回答下列问题:

1)装置中反应的化学方程式为 ,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是

2)步骤中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥.

3)根据实验测定的数据,上述三位同学中 (填)同学无法进行计算样品中锌的质量分数.

4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填标号).

A.移出装置时,导管内留存了一部分水

B.实验测量前,没有排除装置中的空气

C.数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积.

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