题目内容
【题目】在“宏观微观符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
观察下列原子结构示意图和元素周期表(部分)，回答有关问题。
(1) 图1中，具有相对稳定结构的原子是___________(填元素符号)。
(2) 图1中，属于金属元素的是___________ 、___________ (填元素名称)。
(3) 含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是________，相对原子质量为________。
(4) 在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．硫离子属于阴离子 B．硫离子可表示为S2+
C．“S”既可以表示1个硫原子，也可以表示硫元素 D．硫离子的核外电子数与质子数相等
(5) Al3+中右上角数字3 的含义_________________________________。
(6) 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由______和_______构成的。(填化学符号)
(7) 下图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_______ 。
A．原子序数：Z>X
B．核外电子数：X=Y
C．Y和Z处于同一族
D．X和Y的化学性质相似
(8)气体甲在氧气中燃烧生成氮气和水，甲分子中一定含有的原子是_________和______ (填符号)。
【答案】 Ne 钠 铝 15 30.97 A C 每个铝离子带三个单位正电荷 Na+ Cl- A D N H
【解析】(1) 在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。 图1中，具有相对稳定结构的原子是Ne ；(2) 当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；图1中，属于金属元素的是钠、铝；(3) 同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；X元素的原子序数是15，相对原子质量为30.97；(4) A．得电子，带负电荷，属于阴离子；B．硫离子可表示为S2-；C．元素符号表示一种元素和该元素的一个原子，“S”既可以表示1个硫原子，也可以表示硫元素，正确； D．阴离子的核外电子数大于质子数相等；(5) Al3+中右上角数字3 的含义：一个铝离子带3个单位的正电荷；(6)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。符号为：Na+ 、 Cl-；(7) 在元素周期表中，同一族中由上往下电子层数逐渐增加，最外层电子数相同。同一周期中，从左到右，原子的序数逐渐增大，所以A．原子序数：Z>X ，正确； B．最外层电子数：X=Y；C．Y和Z处于同一周期； D．X和Y的最外层电子数相同，化学性质相似；(8)据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，气体甲在氧气中燃烧生成氮气和水，甲分子中一定含有的原子是N和H。
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【题目】有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如表所示
粒子 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 | 粒子 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 |
甲 | 6 | 6 | 6 | 乙 | 6 | 7 | 6 |
丙 | 12 | 12 | 10 | 丁 | 11 | 12 | 10 |
则属于同种元素的粒子是( )
A. 甲和乙 B. 丁和丙 C. 乙和丙 D. 甲和丙
