Question

【题目】今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	20	20	20
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04

试计算：
（1）共制得氢气g．
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：由表中数据可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸质量为x，

Zn+	H2SO4═ZnSO4+	H2↑，
	98	2
	x	0.08g

= ，

x=3.92g，

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%，

答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

【解析】解：（1）共制得氢气质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，故填：0.2．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．