题目内容
【题目】(5分) 55.7 g碳酸钠溶液恰好与36.5 g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90 g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1) 2.2g (2) 6.5% (3) 10%
【解析】
试题分析：4质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知减少的质量为生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式反应的质量比即可计算出生成的氯化钠的质量和常见反应的盐酸中溶质的质量。
生成的二氧化碳的质量=55.7g+36.5g-90g=2.2g
设生成的氯化钠的质量为x，盐酸中溶质的质量为y；
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
y x 2.2g
44／2.2g =117 ／x 44／2.2g =73 ／y
X=5.85g y=3.65g
反应后氯化钠溶液的溶质质量分数=5.85g／90g ×100%= 6.5%
所用稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g／36.5g ×100%=10%
答：略
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课时掌控随堂练习系列答案【题目】某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－ 、CO32－ 、SO42－中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 | 含有铵根离子 | |
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，过滤。 | 产生白色沉淀，沉淀不溶解 | 没有 存在 |
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加 | 有Cl－ |
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是
（写化学式）。