Question

【题目】现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

①实验操作	②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的溶液。	铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为色。

Answer 1

【答案】
（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（2）将铜片浸入硝酸银溶液中,过一会取出,铜片表面有银白色物质析出,Fe＞Cu＞Ag
（3）CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]
（4）稀硫酸（或稀盐酸）,蓝
【解析】（1）将铁片浸入稀硫酸中会产生氢气，反应的化学方程式为：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（2）实验I.将铁片浸入稀硫酸中可证明铁的活动性比氢强，实验II.将银片浸入稀硫酸中可证明银排在氢后，实验III.将铁片浸入硫酸铜溶液中证明铁排在铜前面，故证明三种金属的活动性顺序，还只需比较铜、银的活动性强弱，故可设计实验：将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出；三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Fe＞Cu＞Ag（3）验证三种金属的活动性采用金属与盐溶液反应的原理：1、两种金属和一种盐溶液（两金夹一盐），2、两种盐溶液和一种金属（两盐夹一金），故将银、铜、铁中的两种金属分别放入CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等] 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱（4）要证明此黑色物质是氧化铜，可根据金属氧化物能与酸反应的化学性质，①故实验操作：剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸（或稀盐酸）溶液，发生反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O ②故实验现象铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色。
故答案为：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出；Fe＞Cu＞Ag；CuCl2[或CuSO4、稀硫酸（或稀盐酸）；Cu(NO3)2等]；蓝。

本题主要考察金属活泼性的探究，活泼性强的金属可以置换出活泼性弱的金属。