题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。
（2）样品中锌的质量为 g。
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
【答案】（1）0.2 （2）6.5 （3）16.1%
【解析】
试题分析：（1）根据图示，完全反应后生成氢气的质量为0.2 g
（2）根据化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn与H2的质量关系=65:2，故要生成0.2 g 氢气，需要锌的质量为6.5g
（3）根据化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中ZnSO4与H2的质量关系，即可求出溶质ZnSO4的质量，进而可计算所得溶液中硫酸锌的质量分数
解：设生成硫酸锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
161 2
x 0.2g
161:2=x：0.2g
X=16.1g
反应后溶液的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g
所得溶液中，硫酸锌的质量分数=16.1g/100g×100%=16.1%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%
【题目】（7分）如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
（1）请写出该中和反应方程式： 。
猜想与假设：
【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
【猜想三】丙同学： 。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： 。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 | pH_______（填“＞”、“=”或“＜”）7 | 猜想一不成立 |
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想三： ______________ （填“成立”或“不成立”） |
