题目内容
【题目】将CO和CO2的混合气体2.4g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，得到CO2的质量为3.2g，则（ ）
A.参加反应的CO为0.8g
B.原混合气体中CO和CO2的质量比为7：5
C.反应完全后可得到铜6.4g
D.该反应还可以用来除去CO中混有的CO2气体
【答案】B
【解析】解：设一氧化碳的质量为x，反应完全后可得到铜的质量为y
CO+CuO | Cu+ | CO2 | 气体增加质量 |
28 | 64 | 44 | 16 |
x | y | 3.2g﹣2.4g=0.8g |
= 
x=1.4g
y=3.2g
所以二氧化碳质量为2.4g﹣1.4g=1g，
所以一氧化碳和二氧化碳质量比是：1.4：1=7：5
A、参加反应的CO为1.4g，A不符合题意；
B、原混合气体中CO和CO2的质量比为7：5，B符合题意；
C、反应完全后可得到铜的质量为3.2g，C不符合题意；
D、二氧化碳与氧化铜不反应，不能用来除去CO中混有的CO2气体，D不符合题意。
所以答案是：B。
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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