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实验课上,张影同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:“我制得了氢氧化钠溶液!”
(1)余承骏同学却说:“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他做了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
用试管取无色溶液少许,滴入2滴无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
无色溶液中含有氢氧化钠
宋楷认为余承骏的实验方案不严密,不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠,理由是:
。
(2)宋楷设计了另一个实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中,加入足量的CaCl
2
溶液
②过滤,向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液
③
④有蓝色沉淀生成
无色溶液中确实含有氢氧化钠
(3)宋楷的实验可靠性高的原因是
。
试题答案
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(1)碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞试液变红
(2)有白色沉淀生成
(3)排除了碳酸钠溶液的干扰,加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成,证明溶液中一定有氢氧化钠
试题分析:(1)用无色酚酞来检验氢氧化钠是否存在,显然不够合理,因为碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞试液变红
(2)取少量样品于试管中,加入足量的CaCl
2
溶液,如果有碳酸钠存在,那发生了这样的反应:Na
2
CO
3
+CaCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl,有白色沉淀碳酸钙生成生成
(3)当加入了足量的CaCl
2
溶液后,溶液中存在的碳酸钠全部被反应完全,即排除了碳酸钠溶液的干扰,加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成,证明溶液中一定有氢氧化钠,故宋楷的实验可靠性高
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以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料,设计两种不同的方法制取铜,写出有关的化学方程式:
方法一:
;
方法二:
。
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH
2
,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是
A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应
D.既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应
如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH
7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将
(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入
中,理由是
。
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为
(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显
色。
如图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是( )
A.X是稀盐酸
B.Y是水
C.Z是石灰水
D.无法确定X、Y、Z
除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
O
2
HCl气体
先通过适量NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)
2
溶液
先加入过量Na
2
CO
3
的溶液,再过滤
C
NaCl
Na
2
CO
3
加入澄清的石灰水,过滤
D
CaO
CaCO
3
加入适量的稀盐酸,蒸发
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸玻璃杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会又慢慢上浮,到接近液面时又下—沉,如此反复。如何解释这种现象?
。
将10 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20 g质量分数为10%的硫酸溶液混合后,下列物质中不能与该溶液发生反应的是
A.CuCl
2
B.Na
2
CO
3
C.CO
2
D.Ba(NO
3
)
2
为验证物质间化学反应的规律,小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验:①甲+K
2
SO
4
溶液 ②乙+KCl溶液 ③丙+KOH溶液
经分析发现,三个反应中都有KNO
3
生成,由此推断:甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是( )
A.HNO
3
、AgNO
3
、NaNO
3
B.Ba(OH)
2
、NaNO
3
、HNO
3
C.Ba(NO
3
)
2
、HNO
3
、AgNO
3
D.Ba(NO
3
)
2
、AgNO
3
、HNO
3
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