Question

【题目】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaC12、Na2SO4等杂质。

(1)去除粗盐中的泥沙。称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解，过滤去除泥沙得到溶液A。过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_____。

(2)去除可溶性杂质。将溶液A按如图流程图进行处理：

①加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是______。

②过滤后，所得的滤渣成分有______种。

③判断“稀盐酸适量”的方法是：盐酸逐滴加入至_____。

(3)获得产品。将溶液B倒入____(填仪器名称)中，加热，当该容器中出现____固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

Answer 1

【答案】玻璃棒 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 4 刚好不再产生气泡 蒸发皿 较多

【解析】

（1）在粗盐溶解、过滤过程中，除烧杯、漏斗外，所使用的玻璃仪器还需有玻璃棒，用来搅拌加速溶解。因此填“玻璃棒”。

（2）①加入“过量NaOH溶液时”，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生的反应方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。

②过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁、氯化钡和硫酸反应生成的硫酸钡、碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙、碳酸钠和过量的氯化钡生成的碳酸钡。因此填“4”。

③滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生气泡，判断“稀盐酸适量”的方法是：盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡。

（3）蒸发结晶时，将溶液注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到有较多晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。故填“蒸发皿：较多”。