题目内容
由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内各物质的总质量为128.4g．试求：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
（说明：有关化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）
解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+121.6g-128.4g=0.2g
设原混合物中铁粉的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56x=127y=20.2g，
x=5.6g，y=12.7g
原混合物中铁粉的质量分数为：
×100%═80%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%
分析：烧杯中物质减少的质量为生成氢气的质量．
由氢气的质量、混合物的质量、稀盐酸的质量，根据铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量、生成氯化亚铁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．
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Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
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x y 0.2g
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x=5.6g，y=12.7g
原混合物中铁粉的质量分数为：
×100%═80%反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%
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由氢气的质量、混合物的质量、稀盐酸的质量，根据铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量、生成氯化亚铁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．
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（2011?仪征市一模）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时发现：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且固体中还混有少量的黑色物质，同时有较多气体产生．为确定铁与硫酸铜溶液反应的产物，他们进行了如下的实验探究．
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