题目内容
向质量相等的两中烧杯中，各加入10%的稀硫酸100g，然后小心地向甲烧杯中加2.3g金属钠，向乙烧杯中加入2.4g金属镁，反应终止后称量，结果是（ ）
| A．甲烧杯的质量＞乙烧杯的质量 |
| B．甲烧杯的质量＜乙烧杯的质量 |
| C．甲烧杯的质量=乙烧杯的质量 |
| D．无法确定 |
设2.3g金属钠完全反应生成氢气的质量为x．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
图6 2
2.3g x
=
x=j.少g
所以甲烧杯的质量=少jjg+2.3g-j.少g=少j2.2g
设2.图g镁完全反应消耗H2SO图的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H2SO图=ZnSO图+H2↑
2图9n 2
2.图g y z
=
y=9.ng
=
z=j.2g
少j%的稀硫酸少jjg中溶质的质量=少jjg×少j%=少jg＞9.ng，所以金属全反应，而硫酸有剩余，
所以乙烧杯的质量=少jjg+2.图g-j.2g=少j2.2g
故甲烧杯的质量等于乙烧杯的质量．
故选：C．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
图6 2
2.3g x
| 图6 |
| 2.3g |
| 2 |
| x |
x=j.少g
所以甲烧杯的质量=少jjg+2.3g-j.少g=少j2.2g
设2.图g镁完全反应消耗H2SO图的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H2SO图=ZnSO图+H2↑
2图9n 2
2.图g y z
| 2图 |
| 2.图g |
| 9n |
| y |
y=9.ng
| 2图 |
| 2.图g |
| 2 |
| z |
z=j.2g
少j%的稀硫酸少jjg中溶质的质量=少jjg×少j%=少jg＞9.ng，所以金属全反应，而硫酸有剩余，
所以乙烧杯的质量=少jjg+2.图g-j.2g=少j2.2g
故甲烧杯的质量等于乙烧杯的质量．
故选：C．
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