题目内容
【题目】请用所学化学知识解释下列原理。
(1)用活性炭除去冰箱里的异味,是利用其_______性。
(2)试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能:_______。
(3)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末,充分反应后,过滤,滤液为蓝色,则滤液中含有的金属离子是_______(写出所有存在的可能组合)。
【答案】吸附 铝与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化 Zn2+和Cu2+或Zn2+、Cu2+和Ag+
【解析】
(1)活性炭的结构是疏松多孔,具有较强的吸附性,可用作冰箱除味剂,它能吸附色素、异味等物质。
(2)铝的金属活动性较强,在空气中易与氧气发生反应,在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化。
(3)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末,充分反应后,过滤,滤液为蓝色。已知,这三种金属的活动性强弱顺序是锌>铜>银,则参与反应的顺序是锌先与硝酸银溶液反应,待锌完全反应后,如果还有硝酸银溶液剩余,铜再与硝酸银溶液反应。滤液为蓝色,则溶液中含有硝酸铜,由此可证明铜和锌都参与反应,且锌已反应完,溶液中含有生成的硝酸锌,但无法证明铜和硝酸银是否完全反应,溶液中可能含有硝酸银。因此,滤液中含有的金属离子可能是Zn2+和Cu2+或Zn2+、Cu2+和Ag+。
【题目】小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究。
(查阅资料)①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_________。
②K2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
(猜想假设)假设Ⅰ:只含KOH;假设Ⅱ:含KOH和K2CO3;假设Ⅲ:只含K2CO3。
(进行实验)
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 | _________ | 假设Ⅰ不正确 |
②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置 | _________ | |
③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液 | 无色酚酞溶液不变色 | 假设Ⅲ正确 |
(问题讨论)步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_________ ,排除对KOH检验的干扰。
(拓展应用)完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3的组成或性质看,这瓶变质的试剂在农业上的用途是________。