题目内容
【题目】下表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S（NaCl） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
S（KClO3） | 3.3 | 7.3 | 13.9 | 23.8 | 37.5 | 56.3 |
① 20℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水；
②40℃时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为（最简分数）；
③ “海水晒盐”利用的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
④ 工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：
（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO3+KCl→NaCl+KClO3）
上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？（填“是”或“否”）。
溶液A中的溶质除NaCl外，还含有（填化学式）。
【答案】36.0；
；蒸发结晶；是；KCl、KClO3
【解析】①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由题中信息可知20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g/100g水；
②40℃时，硝酸钾的溶解度为13.9g，将10gKClO3放入100g水中能完全溶解，所得溶液溶质质量分数为10g ÷（10g+100g）×100%=；
③氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，所以应该用蒸发结晶的方法式食盐从溶液中分离出来；
④氯化钠和水 在通电条件下生成氢氧化钠、氯气、氢气；因步骤Ⅱ中加入过量的氯化钾，所以溶液A中有氯化钠、KCl、KClO3.
故答案为：36.0；；蒸发结晶；是；KCl、KClO3.
①由表可知20℃时NaCl的溶解度；
②找出40℃时KClO3的溶解度，并判断0gKClO3是否能全部溶于100g水中，最后根据溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量解答即可；
③溶解度随温度变化不大的物体，可以使用蒸发结晶的方法获得晶体；
④根据质量守恒以及降温结晶的特点分析.
