Question

从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca^2＋
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg^2＋
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO₄^2－
请回答：(1)操作中的物质X为       ，正确的操作顺序为       (填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是       ；
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是                                 。

Answer 1

(1)氢氧化钠 ②③①或③②① 过滤
(2)除去过量的碳酸钠、氢氧化钠

本题主要以粗盐提纯为主题，考查学生分析信息的能力。该过程是先将粗盐加水溶解，然后过滤除去泥沙，得到滤液一，再向滤液一中加入相应试剂，使杂质沉淀，过滤，得到滤液二。(1)操作②中加入物质X的目的是除去Mg^2＋，因此可以选用氢氧化钠。因为加入碳酸钠是为了除去Ca^2＋、Ba^2＋，所以操作①应放在最后。其顺序为：②③①或③②①。为了得到精盐需要把沉淀过滤掉。(2)滤液二加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。