题目内容
【题目】现有15.6gCaO与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为20︰3。在室温下，将该混合物与73g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为84.2g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的
A．12g B．8g C．4.4g D．4g
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道反应中生成的二氧化碳的质量是＝15.6克+73克-84.2克=4.4克，根据质量守恒定律可以知道二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钙中，所以混合物中的碳元素的质量=4.4克×12／44×100%=1.2克，所以钙元素的质量就是=1.2克×20／3=8克。故选B.
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