Question

【题目】（6分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。

（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生的化学反应方程式为____________________________________________________________。

（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________________________时，说明滤渣只剩铜。

（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。

Answer 1

【答案】（1）FeCl2 CuCl2 （或CuCl2 FeCl2） （2）Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

（3）不再有气泡产生 （4）Cl2

【解析】

试题分析：（1）由反应的流程可知FeCl3与铜反应生成的两种产物是氯化亚铁和氯化铜；

（2）在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面故能把硫酸铜中的铜置换出来：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；

（3）铁能与稀盐酸反应生成氢气，故只有铜，那么不会有气泡产生；

（4）依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，由于反应物是氯化亚铁和一种单质，生成物是氯化铁，故反应物是氯气。