题目内容
【题目】常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色有刺激性气味的比空气重的有毒气体。氯气（Cl2）常 用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化氢，其中的次氯酸能杀 菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种气体单质。Ca（IO3）2是一种补碘剂，它 是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得。 根据以上信息回答下列问题：
（1）写出氯气与水反应的化学反应方程式___________________________________；
（2）写出次氯酸分解的化学反应方程式_________________________________；
（3） KIO3中碘元素的化合价为______________
（4）上述制得Ca（IO3）2反应的化学方程式是___________________________________。
【答案】 Cl2 +H2O==HCl+ HClO 2HClO 
2HCl+O2↑ +5 2KIO3+ CaCl2 = Ca（IO3）2↓+2KCl
【解析】(1).氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化氢，化学反应方程式：Cl2 +H2O==HCl+ HClO；（2）次氯酸能杀 菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种气体单质，由质量守恒定律可知气体单质是氧气，故次氯酸分解的化学反应方程式2HClO 
2HCl+O2↑；（3）化合物中元素的化合价的代数和为零，设KIO3中碘元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×3=0, x=+5，（4） Ca（IO3）2是一种补碘剂，由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得，复分解反应时两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以反应方程式为：2KIO3+ CaCl2 = Ca（IO3）2↓+2KCl
【题目】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度（℃） | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 110 |
NaCl | 35. 7 | 36. 0 | 36.3 | 36. 6 | 37.3 |
①20℃时，将40gNaCl放入100g水中，所得溶液的质量是_____________g；
②要除去KNO3中少量的NaCl应用的方法是_______________________；
③硝酸钾和氯化钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是____________________；
(2)用硫酸铜粉末进行如图a、b、c所示的实验，完成下列填空
所得三种溶液中一定属于饱和溶液的是________，溶质的质量分数由大到小的关系是____________。
【题目】下列四个图象能正确反映实验变化关系的是 （ ）
A | B | C | D |
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常温下，足量的镁、铁 分别同时放入少量等 质量、等质量分数的稀盐酸中 | 敞口放置于空气中 的浓硫酸或稀盐酸 | 加热KNO3、 Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发） | 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 |
A. A B. B C. C D. D
