Question

【题目】巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数．他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g．计算：
（1）生成二氧化碳g．
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）

设参加反应的碳酸钠的质量为x

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

　　 106 　　　　　 44

　 x 　　　　　　 4.4g

x=10.6g

所以样品中纯碱的质量分数是 ×100%=88.3%．

答：样品中纯碱的质量分数是88.3%．

【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g；
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．