题目内容

30、根据初中化学已学的物质,请分析下列叙述回答问题:
(1)金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种,其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO43,而Y、Z不能与稀H2SO4反应,Y能与AgNO3溶液反应,而Z不能与AgNO3溶液反应,则X、Y、Z依次为
Al、Cu、Ag
,并写出Y能与AgNO3溶液反应的化学方程式
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32

(2)将锈钉放入稀盐酸中,反应的现象与反应时间的关系如图.
请写出锈钉与稀盐酸反应的现象
铁锈逐渐溶解,溶液由无色变黄色,铁钉表面有无色气泡逸出
,反应后的溶液中溶质为(写化学式)
FeCl3、FeCl2(HCl)


(3)现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液,已知它们分别是Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4中的某一种溶液.物质间反应的产物溶解性可参考表格.
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶挥 溶挥
Na+
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 不溶
①首先被鉴别出来的物质E是
CuSO4

②将剩余的四种溶液进行如下实验.
a.将E分别滴入A、B、C、D中,B、C出现沉淀,其余没有明显现象.
b.将A分别加入B、C、D中,C、D没有明显现象,B中有气泡冒出..
c.将C分别加入A、B、D中,B白色沉淀,A、D没有明显现象现象.
试推断A、B、C、D物质是
HCl、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl
分析:在金属活动性顺序中氢前的金属能置换出酸中的氢,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,铁锈的成分为氧化铁,可以与酸发生复分解反应,酸碱盐之间要发生复分解反应,需符合复分解反应的条件,即生成沉淀、气体或水,进行物质鉴别时,要根据物质间的反应及反应的现象作出合理的推断.
解答:解:(1)在金属活动性顺序中Fe、Al、Cu、Ag的活动性顺序为Al>Fe>H>Cu>Ag,X能与稀H2SO4反应生成X2(SO43,说明X在氢的前面,且生成物中X显=3价,而铁与酸的置换反应中,生成亚铁盐,所以X为铝,Y、Z不能与稀H2SO4反应,说明Y、Z在氢的后面,Y能与AgNO3溶液反应,而Z不能与AgNO3溶液反应,说明Y>Z,故Y为铜Z为银,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,所以本题答案为:Al、Cu、Ag,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32
(2)铁锈的成分为氧化铁,可以与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁的水溶液为黄色,除去铁锈后的铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,会有气泡冒出,由于盐酸的量未知,反应后不能确定剩余溶液中是否含有盐酸,所以本题答案为:铁锈逐渐溶解,溶液由无色变黄色,铁钉表面有无色气泡逸出,FeCl3、FeCl2(HCl);
(3)硫酸铜溶液为蓝色,其余溶液为无色,所以硫酸铜首先被鉴别出来,A与B混合有气泡产生,说明AB为碳酸钠和盐酸中的一种,CD为氢氧化钙和氯化钠中的一种,B与C混合能生成白色沉淀,说明B是碳酸钠,C为氢氧化钙,故可推知A为盐酸,D为氯化钠,所以本题答案为:HCl、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl.
点评:本题考查了金属活动性顺序的应用和复分解反应的条件,完成此题,可以依据已有的知识进行.进行物质推断时,要根据物质间的反应以及反应的现象来进行推断.
练习册系列答案
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夏天到了,衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等.现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”,宣称“含天然活性氧,能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”.小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣,对其化学成分进行探究.
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查阅相关资料:“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠,化学式为2Na2CO3?3H2O2,俗称固体双氧水,白色结晶颗粒.过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一.
探究一:确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如下所示.请你运用初中所学知识,帮助小强同学完成下列探究.
(1)小强同学把带火星的木条伸入气体A中,带火星的木条复燃,则气体A为
 
,说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢;
(2)小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液,则小强选择的理由为
 

实验过程中观察到
 
,说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠;
(3)操作Ⅰ为
 
、洗涤、干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
 

实验的初步结论
小强认为:“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢,“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠.
(4)若m1=31.4,m2=39.4,请根据数据计算确证污渍爆炸盐的化学式为2Na2CO3?3H2O2
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.
 
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为测定已变质的过碳酸钠(污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na2CO3?3H2O2和Na2CO3)的纯度,设计如图所示的实验:Q为-具有良好的弹性的气球(不与反应物和生成物反应),称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中,按图安装好实验装置,打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中.
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(1)Q内发生反应生成的气体为
 
.在样品中加入少量二氧化锰的目的是
 
.导管a作用是
 

(2)为测出反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭
 
(填K1、K2或K3,下同).打开
 

(3)当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是
 
,b中装的碱石灰的作用是
 
,为何要缓缓打开K1的理由是
 

(4)实验结束时,量筒I中有123.4mL水,量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体(上述体积均已折算到标准状况),则过碳酸钠的纯度是
 
(保留小数点后一位;标准状况下气体的密度:CO2-1.96g/L,O2-1.43g/L).
(5)某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大,你认为可能的原因是
 

A.气体滞留在Q和导气管中,未全部进入量筒Ⅱ
B.量筒Ⅱ读数时,量筒液面高于水槽液面
C.右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D.气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积.
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2Na2CO3?3H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O   2H2O22H2O+O2
为测定已变质的过碳酸钠(污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na2CO3?3H2O2和Na2CO3)的纯度,设计如图所示的实验:Q为-具有良好的弹性的气球(不与反应物和生成物反应),称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中,按图安装好实验装置,打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中.

(1)Q内发生反应生成的气体为______.在样品中加入少量二氧化锰的目的是______.导管a作用是______.
(2)为测出反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭______(填K1、K2或K3,下同).打开______.
(3)当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是______,b中装的碱石灰的作用是______,为何要缓缓打开K1的理由是______.
(4)实验结束时,量筒I中有123.4mL水,量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体(上述体积均已折算到标准状况),则过碳酸钠的纯度是______(保留小数点后一位;标准状况下气体的密度:CO2-1.96g/L,O2-1.43g/L).
(5)某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大,你认为可能的原因是______.
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C.右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D.气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积.

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