Question

请根据右下图1和图2有关信息回答下列问题：
（1）20℃时，A的溶解度是

80.8

g，t₁℃时，B和C的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为：B

=

C．
（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内和烧杯中产生的现象分别是

产生气泡

、

析出晶体（或变浑浊）

．
（3）分别将A、B和C的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

A＞B＞C

．

Answer 1

分析：（1）根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，若两物质的溶解度曲线相交于一点，则该温度下两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（2）镁与盐酸反应生成氢气，且放出热量；C的溶解度随温度升高而减小；
（3）根据三种物质的溶解度曲线分析解答．

解答：解：（1）由图知：20℃时，A的溶解度是80.8g；t₁℃时，B和C的溶解度曲线相交于一点，故其饱和溶液中溶质的质量分数相等；
故答案为：80.8；=；
（2）镁与盐酸反应生成氢气，所以试管内有气泡生成；该反应放出热量，C的溶解度随温度升高而减小，所以烧杯内会有C析出；
故答案为：产生气泡；析出晶体（或变浑浊）；
（3）t₂℃时A、B、C的溶解度大小关系是：A＞B＞C；A、B的溶解度随温度的降低而减小，所以AB析出晶体，且t₁℃时A的溶解度大于B；C的溶解度随温度升高而减小，故降低温度无溶质析出，溶质的质量分数与t₂℃时相同，小于t₁℃时B的溶解度；根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温到t₁℃时溶液的质量分数关系是A＞B＞C；
故答案为：A＞B＞C．

点评：本题考查了对溶解度曲线的理解和应用，要结合相关问题仔细分析解答．