Question

工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）制取生石灰，其生产流程图如下：

（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是　 　t．

（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）

 

Answer 1

【答案】

9；8.04t

【解析】

试题分析：（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；

（2）设生成氧化钙的质量为x．则

CaCO₃ CaO+CO₂↑

100          56

9t           x

=，

解之得：x=5.04t

因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量=12t×（1﹣75%）=3t

所以最终可以生产生石灰的质量=5.04t+3t=8.04t

答：可生产生石灰8.04t．

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．